一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C．电池工作时，CO32-向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-

用石墨电极电解1 molL^-1 的下列溶液，溶液的pH不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×10⁵Pa时，实验测得，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H₂的燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H⁺向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/ kJ·mol-1	436	a	945

 
已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  △H="-93" kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O₂(g)=CO₂(g) △H₁="-393.5" kJ·mol^-1 ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₂="-571.6" kJ·mol^-1 ②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)  △H₃="-2599" kJ·mol^-1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H₂(g)=C₂H₂(g)的△H=_______________。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 。
(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。
(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。

滴定 次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.00	24.10

 
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。
①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁