A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3-  SO42- Cl-

 
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）。
（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________（填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO₂转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为__________________。

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2- 由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10+ 13O2→ 8CO2 + 10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+ 4e-= 2O2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+ 26e-+ 13O2-="=" 4CO2+ 5H2O

铅蓄电池是常用的二次化学电源，试回答：
（1）工作时该蓄电池正极的电极反应式是_______________________________。
（2）该蓄电池充电时阴极电极反应式是_______________。

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（2）配制稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是_________________。
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）___________。
（4）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。