下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-

B．气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别

A．NaHCO3(aq)和稀HNO3(aq)	B．NaOH(aq)和Al2(SO4)3(aq)
C．Ca(OH) 2(aq)和NaHCO3(aq)	D．Ba(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1

D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
① 1 : 3　  ② 1 : 4　 ③ 2 : 3　 ④ 2 : 7．

A．③④

B．①②

C．②④

D．①③

草木灰中含有K₂CO₃。
（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：_____（填编号）
A．过滤  B．溶解   C．蒸发皿   D．萃取    E．冷却结晶 F．蒸发
（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：____________________。（填编号）
A．烧杯  B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）
（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行①______________
②__________________________________________

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。
（1）CO₂（HCl）：离子方程式_________________________________________________。
（2）MgO（Al₂O₃）：离子方程式为______________________________________________。
（3）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）：离子方程式________________________________________。
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：离子方程式_______________________________________。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^－1盐酸、6 mol·L^－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：
（1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。
（3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为______。(保留一位小数点）

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO₂气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO₄溶液，其化学方程式是_______________________________。