短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子 数是其电子层数的 2 倍。
（1）W 元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能量的电子。
（2）元素 Z 与元素 X 形成共价化合物 XZ₂是____（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为_____。
（3）Y 原子的最外层电子排布式为_____
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_____（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的 化学方程式______________________________________。

硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_____。
A．H₄SiO₃    B．H₂SiO₃    C．H₃SiO₄    D．HSiO₄
（2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价 单键相结合。金刚砂属于_____晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_____；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_____个碳原子。
（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为_____。 下表列有三种物质(晶体)的熔点：

简要解释熔点产生差异的原因：
①SiO₂ 和 SiCl₄：_________________________；
②SiCl₄和 SiF₄：___________________________。

碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（ Na ₂CO₃·nH₂O ）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

（1）该实验称量用的仪器是_____；实验记录中的容器是指_____（填仪器名字）；冷却必须放在_____中进行（填仪器名称）。
（2）该学生停止实验的依据是_____。
（3）该样品中 n 的值为_____。（保留一位小数）
（4）若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是（______）
A．容器内壁原来附着有受热不分解的物质
B．碳酸钠晶体样品已有少量风化
C．加热后容器在空气中冷却
D．加热过程中有少量晶体溅出
（5）如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（______）
A．没有偏差    B．一定偏小
C．一定偏大    D．无法确定

空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命，铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（已知Cu-64，Al-27，H-1，O-16）
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将 0.56 克合金样品粉碎，投入到 2mol/L 40mL 盐酸中，充分反应后得到气体672mL（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为_____（精确到 0.01）。
将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL
（2）稀释后，溶液中 Al³⁺的物质的量浓度为_____？
（3）从上述滤液中取出 10mL， 要想获得 0.078 克沉淀， 加入 0.5mol/LNaOH 溶液的体积可能是多少_____mL？

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（  ）。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（    ）

A．熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl

B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）
①SiO₂和 SO₃    ②晶体硅和 HCl ③CO₂和 SO₂   ④晶体硅和金刚石    ⑤晶体氖和晶体氮   ⑥硫黄和碘

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤

下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。其中与表中数据一致的是（ ）

A．①②

B．②③

C．①②④

D．②④

下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（   ）

A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能

B．二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D．立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°

在下列有关晶体的叙述中错误的是   （　  ）

A．离子晶体中，一定存在离子键	B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高	D．稀有气体的原子能形成分子晶体