处理废水中的CN^-可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH 为9~10 并加入食盐，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是

A．不能用铁作阳极材料

B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO-

C．阴极的电极反应式为2H2O +2e-=H2 ↑+ 2OH-

D．除去CN-的反应为2CN-+ 5C1O-+ 2H+=N2 ↑+2CO2↑+ 5Cl-+H2O

相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为74 的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)

A．8种

B．12种

C．16种

D．32 种

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（   ）

A．Y 的最高价氧化物对成水化物的酸性比W 的强	B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y) >(Z)	D．XY2 与ZY2中的化学键类型相同

下列实验过程中的现象及结论均正确的是

A．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，证明非金属性：Cl>C>Si

B．形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时如图观察使配制的NaOH 溶液浓度偏低

D．只产生红褐色沉定，证明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]

某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Al³⁺、④Cl^-、⑤Br^-、⑥SO₃^2-、⑦SO₄^2-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH 试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙红色
(3)	取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
(4)	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

 
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．可能含有的离子是①④⑦	B．肯定没有的离子是②③⑥
C．肯定含有的离子是①⑤⑥	D．不能确定的离子是①③⑥

某废催化剂含58．2％的SiO₂、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；2．滤渣2的主要成分是SiO₂和S。下列说法不正确的是

A．步骤①，最好在通风橱中进行

B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O

D．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：

根据上述信息回答：
(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。
(2)写出反应③的反应类型：________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。
(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。
(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。
①能发生银镜反应  ②能与氯化铁溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简 式为____(写一种)。
(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下：___________________________

钢铁分析中常用高氯酸(HClO₄)溶解矿样，某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：a.HClO₄浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；b.NaClO₄与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；c.NaClO₃在673K(400℃)分解产生NaClO₄、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸；(一)制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸纳；(二)氯酸钠分解制高氯酸钠；(三)高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO₄+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HClO₄ ]。

(1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A，____________。由装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)。
(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO₃样品2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_____________________；不选用乙装置的原因可能为____________________。
(4)用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_________________，仪器E的名称为________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为________。发现后的正确操作为_____________。
(5)工业上大量制备NaClO₄常用高电流密度电解NaClO₃的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：___________________________________。

四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋
2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋
加入铁屑的作用是    。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。
(3)若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K＝ 。
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：    。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用 方法。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6