[化学－选修5：有机化学基础]有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为：

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④
请回答下列问题：
(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________ 。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl₃溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)·4H₂O;
②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；
(1)BaTiO₃中Ti元素的化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

下列有关有机化合物的说法正确的是（    ）

A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种

B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷

C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量

化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性

B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油

D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是

W	能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂
X	其单质为双原子分子，且呈黄绿色
Y	与X同周期，且离子半径为本周期最小
Z	Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

 

A．X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键

B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C．X与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构

D．1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为NA

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)	向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生
B	比较CH3COOH和HClO的酸性强弱	用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH
C	配制480 mL 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500 mL溶液
D	验证Na2SO3是否变质	在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，滴入盐酸沉淀不溶解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN)，氮化铝样品中含少量Al₄C₃、C、Al₂O₃杂质。某实验小组拟测定a g氮化铝样品中Al₄C₃含量。
已知：a．AlN、Al₄C₃都能与水反应，分别生成NH₃、CH₄。
b．CH₄还原氧化铜：CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O。

（1）装置连接顺序为_______________________（按气流从左至右填写对应字母）。
（2）写出A中发生反应的化学方程式。AlN与稀硫酸反应：__________________________；Al₄C₃与稀硫酸反应：________________________________。
（3）有下列操作步骤：
①缓慢向A中通入一定量的N₂；
②称量B中玻璃管质量（含试剂），按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入烧瓶中；
③点燃B处酒精灯；
④再次称量B中玻璃管质量（含试剂）；
⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止；
⑥再次缓慢通入一定量的N₂。
正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒，将导致测得的Al₄C₃的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）设计实验证明A中有生成：__________________________________。
（5）实验结束后，测得B中固体质量减少b g，则样品中Al₄C₃的质量分数为________×100%。
（6）通过测定C中生成BaCO₃的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后，测得B中固体质量减少b g；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，当m(BaCO₃)=________g时（用含b的表达式表示），表明氧化产物只有CO₂。