有机玻璃(PMMA)广泛应用于生活。以石油化工产品A为主要原料合成PMMA的一种工艺流程如下(部分产物和条件省略)：

（1）B的化学名称为________________。
（2）E的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积之比为________。
（3）由E生成G的反应类型为__________。G中官能团名称为__________。
（4）写出A生成B的化学方程式：_________________________________________________。
（5）T是G的同分异构体，1molT与足量银氨溶液反应最多生成4molAg。T的结构有________种(不含立体结构)。
（6）参照上述流程,以为原料(其他原料自选),设计合成的路线：_______。

已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO₂⁺（黄色）、VO₄^3-(无色)、V₅O₁₄^3-(红棕色)等。
（1）如果向酸性的VSO₄溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是：紫色→绿色（I）→蓝色→绿色（Ⅱ）→黄色。则出现绿色（I）时发生反应的离子方程式是_________________________。
（2）向酸性(VO₂)₂SO₄溶液中加入NaOH溶液调节pH，随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色，继续加入NaOH溶液,最终变为无色。写出(VO₂)₂SO₄生成红棕色溶液,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。
（3）向VO₂⁺的溶液中加入氨水可以得到NH₄VO₃(微溶于水)；NH₄VO₃受热最终会分解生成钒的氧化物。
①室温下，NH₄VO₃在水中的K_sp曲线如图Ⅰ所示，则其值为________。
  
②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234gNH₄VO₃进行探究，焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,则B的化学式是__________，C的化学式是__________。
（4）已知2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O。用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液测定(VO₂)₂SO₄溶液中钒含量的步骤为：取10.0mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，将待测液盛放在滴定管中；滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL．
①是否需要加入指示剂?________________。
②(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为________g·L^-1。

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
（1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
（2）A元素的各级电离能如下：

能级(I)	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ·mol-1	800.6	2427	3660	25026	32827

 
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是__________。
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
（5）(DC)₄为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺等形成配离子的是_______________。
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝^-3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（   ）

A．9种

B．10种

C．11种

D．12种

下列反应属于加成反应的是（   ）

A．+NaCN+NaBr	B．+Br2
C．+CH3OH+H2O	D．  +H2O

a、b、c、d为常见短周期主族元素,a^2-、b⁺、c³⁺的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。下列叙述错误的是（   ）

A．d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族	B．简单离子的半径：a2->b+>c3+
C．b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强	D．a能分别与b、c组成离子化合物

下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

选项	实验目的	实验操作
A	制备Al(OH)3	在烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液
B	制备无水FeSO4	在空气中蒸干FeSO4溶液
C	除去CO2中少量SO2	将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸
D	验证新制氯水中含有Cl2	在新制氯水中滴加KI淀粉溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关材料的说法错误的是（   ）

A．铝制品表面有一层致密的氧化膜	B．二氧化硅常用于制造光导纤维
C．实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体	D．聚乙烯可作食品包装材料

工业上用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN)，氮化铝样品中含少量Al₄C₃、C、Al₂O₃杂质。某实验小组拟测定a g氮化铝样品中Al₄C₃含量。
已知：a．AlN、Al₄C₃都能与水反应，分别生成NH₃、CH₄。
b．CH₄还原氧化铜：CH₄+4CuO4Cu+CO₂+2H₂O。

（1）装置连接顺序为_______________________（按气流从左至右填写对应字母）。
（2）写出A中发生反应的化学方程式。AlN与稀硫酸反应：__________________________；Al₄C₃与稀硫酸反应：________________________________。
（3）有下列操作步骤：
①缓慢向A中通入一定量的N₂；
②称量B中玻璃管质量（含试剂），按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入烧瓶中；
③点燃B处酒精灯；
④再次称量B中玻璃管质量（含试剂）；
⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止；
⑥再次缓慢通入一定量的N₂。
正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒，将导致测得的Al₄C₃的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）设计实验证明A中有生成：__________________________________。
（5）实验结束后，测得B中固体质量减少b g，则样品中Al₄C₃的质量分数为________×100%。
（6）通过测定C中生成BaCO₃的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后，测得B中固体质量减少b g；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，当m(BaCO₃)=________g时（用含b的表达式表示），表明氧化产物只有CO₂。