1.综合题- (共2题)
1.
有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。
已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：
（1）写出E中含氧官能团的名称____________。
（2）写出A的可能的一种结构简式___________。
（3）写出反应类型：C→D_________；B→E__________。
（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。
（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。（任写一种）
①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②分子结构中含有甲基 ③能发生水解反应
已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：
（1）写出E中含氧官能团的名称____________。
（2）写出A的可能的一种结构简式___________。
（3）写出反应类型：C→D_________；B→E__________。
（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。
（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。（任写一种）
①含有苯环且苯环上只有一个取代基 ②分子结构中含有甲基 ③能发生水解反应
2.
二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。
回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。
2.单选题- (共15题)
6.
四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是
| A．b 的同分异构体只有 t 和 c 两种 |
| B．t、b、c 的二氯代物均只有三种 |
| C．t 和b 能使酸性 KMnO4溶液褪色而c 不能 |
| D．t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面 |
7.
夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是
| A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8 |
| B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 |
| C．1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol |
| D．1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4 mol NaOH |
8.
化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
| A．淀粉与纤维素互为同分异构体 |
| B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 |
| C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 |
| D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应 |
9.
古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。下列说法正确的是
| A．④、⑦、⑧都属于盐类 | B．①、⑤ 都属于高分子化合物 |
| C．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 | D．①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 |
10.
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
| A．X和Z的氢化物都是弱电解质 |
| B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐 |
| C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y |
| D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7 |
11.
无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是
| A．HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定 |
| B．上述反应中的氧化剂是HNO2 |
| C．N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体 |
| D．上述反应中每生成1mol HN3，转移电子8/3mol |
12.
工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是
已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是
A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO2 CO2↑＋Si |
| B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 |
| C．每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况） |
| D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求 |
13.
下列除去杂质的方法，正确的是
| A．除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸 |
| B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤 |
| C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气 |
| D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气 |
14.
下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32- |
B．某溶液 溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+ |
C．某溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+ |
D．某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42- |
15.
某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
| A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 |
| B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 |
| C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 |
| D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 |
16.
某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为
| A．Na2S2O3、NaHSO4 | B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O |
| C．Na2SiO3、(NH4)2SO4 | D．(NH4)2SO4、Ba(OH)2 |
17.
“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
 泰国银饰 |  埃及棉制品 |  捷克水晶饰品 |  土耳其彩瓷 |
| 金属材料 | 天然高分子材料 | 合成高分子材料 | 无机非金属材料 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.填空题- (共1题)
18.
根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。
（1）单质L是________；化合物A是________。
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：____________________和_____________________。
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_______________________________。此反应的发生说明了___________________________________________________________。
（4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是____________。
（1）单质L是________；化合物A是________。
（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：____________________和_____________________。
（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_______________________________。此反应的发生说明了___________________________________________________________。
（4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是____________。
4.实验题- (共1题)
19.
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。
（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________。
（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。
（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________。
（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(15道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0