建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：
NaNO₂＋HI―→NO↑＋I₂＋NaI＋H₂O
（1）配平上面方程式。_________
（2）上述反应的氧化剂是________；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。

A．③⑤	B．①②④
C．①②⑤	D．①②③⑤

（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为_________________________。

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

（1）实验原理
①用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为_________________________________________________________。
②在酸性条件下，再用I^－将生成的MnO(OH)₂还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为________________________。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是________________________________________________________________________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O₂)的含量为__________mg·L^－1。
②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。