利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．
（3）检验物质Y的方法是_______________________________．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．
（5）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na₂S+S    b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄ d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
（6）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂0₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 

A．用图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B．用图2所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘单质

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

某无色混合气体可能由CH₄、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变蓝。则原混合气体的成份是

A．HCl、CO

B．HCl、H2

C．HCl、CO2

D．CH4、CO和CO2

在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是
①造纸   ②发现元素周期律    ③提出原子—分子论学说   ④指南针    ⑤炼铜、炼铁 ⑥提出化学元素的概念  ⑦人工合成牛胰岛素   ⑧火药

A．①②③④

B．②④⑦⑧

C．①⑤⑦⑧

D．③⑤⑥⑦

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³
质量分数：98%
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³
质量分数：98%
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L^－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________ (写仪器名称)。
c．经计算，配制480mL  1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___________。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为_________________________．（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺）
（2）盛放浓盐酸的装置的名称是___________；A装置中的固体可能是____________．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：__________________________________．

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，其目的是____________________，若绿矾失去了部分结晶水，会导致配制的溶液浓度__________（偏大、偏小、无影响）。
（2）设计实验检验绿矾晶体是否变质，写出实验方案：_____________________________________________；
若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe²⁺， 最好选用________________。
A. KSCN溶液、氯水    B. 酸性KMnO₄溶液    C. NaOH溶液    D.H₂O₂溶液
（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（装置A）称重，记为m ₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m ₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②用N₂排净装置中的空气，加热装置A,使其彻底失去结晶水直至A恒重，记为m ₃ g。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。