三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

（1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________
（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。
①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。

②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。
（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。
（4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。
（5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO₂等。写出该分解反应的化学方程式______________________。

高铁酸盐（如Na₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

A．a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

C．在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

D．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

对下列有机化学的认识中，错误的是

A．反应 属于取代反应

B．淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量

C．分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性

将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe₂(SO₄)₃ 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂ 的是

A．向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色

B．向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成

C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

D．向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色

Cl₂O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，制取Cl₂O 的装置如图所示。

已知:C1₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂ +Cl₂O
下列说法不正确的是

A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及实验现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	溶液中含有Fe2+，不含Fe3+
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊	Na2O2已经变质
D	向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放

B．2017年11月5 日，发射的北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合化学反应的绿色化