纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。
Ⅰ．以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度

(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液 e．过滤
(2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________，生成固体A的化学方程式为____
Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。
(3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。
(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。
方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(5)实验开始前应进行的操作是______________________________。
(6)仪器a的名称为___________________，装置A中试剂X应选用_________________。
(7)装置E的作用是_________________________________。

已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A：_________I：_________J：_________G：_________；
(2)按要求写出下列反应的方程式
C→I的离子方程式：_____________________________________
F→G的化学方程式：_____________________________________
(3)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为______________；
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________；

有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，以下叙述正确的是

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液

铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是

A．铝的金属活动性比铁弱

B．铝的密度比铁的密度小

C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜

D．铝常温不能跟氧气发生化学反应