在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O₂，800℃时发生反应：2NO(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是______。

（3）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，5s时O₂的转化率为_____________。
（4）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

（5）以N₂和H₂为反应物，盐酸酸化的NH₄Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是___________。

A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的Cl^-向a电极移动
C．a电极的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺
D．电池反应为N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl

A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。请回答以下问题：

（1）若A是短周期非金属元素R的单质，B具有漂白性且光照易分解，C为一元强酸。
①元素R在元素周期表中的位置为________________________。若元素Q与元素R的最外层电子数相同且Q的原子半径更小，则两者的简单氢化物的沸点更高的是_________（填“R”或“Q”），原因是______________________________。
②写出实验室制备单质A的反应的离子方程式__________。
③X可能为________（填字母代号）。
a．NaOH   b．AlCl₃    c．Na₂CO₃    
（2）若A是淡黄色固体，请写出以C为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极的电极反应方程式____________________________________。

以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO₄·nH₂O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。
（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
（3）杂质Fe₂O₃最后存在于___________中。
（4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

（1）A的结构简式为__________，B分子中的官能团名称为__________。
（2）反应⑦中物质X的分子式为__________，反应⑦的反应类型是____________。
（3）反应⑤的化学方程式为________________________________________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO₂应选用的试剂是______________________________。
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为______________________________。
（5）取少量反应①后的溶液于试管中，证明反应①是否发生，需要的试剂有_____________。

A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．银氨溶液

D．碘水

（6）写出满足以下条件的C的所有同分异构体：能够与NaHCO₃反应。________________________________

下列说法正确的是（    ）

A．植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B．葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C．聚氯乙烯的单体是氯乙烯

D．煤的气化是物理变化

a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：b>c>d	B．非金属性：a>b
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：d>c	D．b和其他3种元素均能形成离子化合物

用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱

B．用乙所示方法检验装置的气密性

C．用丙装置制备和收集氨气

D．用丁装置测定化学反应速率

根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体	只能证明浓硫酸具有脱水性
B	向黄色的Fe2(SO4)3溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深	氧化性：Fe3+>I2
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K2CO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（    ）

A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B．步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C．步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

D．步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂。
（1）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填字母）。

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应的离子方程式为______________________
（2）为测定某固体样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/LKMnO₄溶液恰好完全反应。已知(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的摩尔质量是392g/mol，则产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为_______________。