近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。
(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为____________。
(3)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl>Al    B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)₃>Tl(OH)₃   D．氧化性：Tl^3＋>Al^3＋
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl^3＋与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl^3＋＋2Ag===Tl^＋＋2Ag^＋。下列推断正确的是________。
A．Tl^＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl^3＋的氧化性比Ag^＋弱 D．Tl^＋的还原性比Ag强

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质)。某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如下:

（1）写出第①步反应的离子方程式___________________________________________。
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去______(填离子符号),
（3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。
（4）制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)时,向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量_______,(物质名称)充分反应后,经过滤得到FeSO₄溶液,再经________、________、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品(质量分数为80%)1.300g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点(铈被还原成Ce³⁺),则需准确滴加标准溶液的体积为________mL。

硬铝(因其主要成分,在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应,生成的混合气体(其中NO₂与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合,恰好能被水完全吸收。
① 计算该硝酸的物质的量浓度。
② 计算并确定此种硬铝的化学式。

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX₂，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（　　）

A．气态氢化物稳定性：X＞Z	B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y
C．化合物WX2和XY2均为共价化合物	D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量（温度保持不变）的实验数椐：

硫酸铜溶液	①	②	③	④
加入的无水硫酸铜（g）	3.0	5.5	8.5	10.0
析出的硫酸铜晶体（g）	1.0	5.5	10.9	13.6

 
当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（　　）

A．7.7

B．6.8

C．5.8

D．9.0

下列有关实验的做法错误的是（   ）

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出

B．检验Fe2+时，向试样中加入KSCN无明显现象，再加入新制的氯水观察颜色的变化

C．用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔

D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

 

《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指

A．氯化物

B．合金

C．硫化物

D．氧化物

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:3SiCl₄ +2N₂ +6H₂Si₃N₄ +12HCl。
完成下列填空:
(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于_____________晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是______________(填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是 __________。
(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是__________ 。
a.比较两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为_________________(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式:____________________________。

某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO₂并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO₃,实验装置如下图所示:

(1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。
(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体,其反应的离子方程为___________________。
(3)SO₂气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO₂通入溴水中,SO₂表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。
(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为 _____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃。
(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量1 mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后,得到滤液A和固体B。	（空）
步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加__________________。	若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3。
步骤3: 用试管取少量A,向其中加入过量___________。	若生成白色沉淀,则说明有NaHSO3生成