钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①开关K断开时，且若为生铁，则铁件主要发生_____腐蚀；若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
（3）上图中若X为粗铜（含锌等杂质），容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加127 g时，X电极溶解的铜的质量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：__________________________。

环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－===2MnO(OH)₂(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H^＋)，使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O、I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。
试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。
（3）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。
（4）滴定(I₂和S₂O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色，且半分钟内不褪色。

根据如图回答，下列说法正确的是

A．此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

B．此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

C．燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A．交流电源火线相连	B．铜板相连
C．锌板相连	D．直流电源正极相连

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是　
①煤　②火力发电　③太阳能　④生物质能　⑤石油　⑥氢能

A．①②③	B．③④⑥
C．②③⑤	D．②④⑤