由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下：

已知部分信息如下：
①+H₂O
② 
③
请回答下列问题：
(1)M分子最多有_______________个原子共平面。
(2)C中含有的官能团名称是__________；能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________。
(3)E的结构简式为______________________
(4)F和G反应生成N的化学方程式为_________________________________________。
(5)T是F的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有________________________种。
①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体；
②含碳碳三键；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。
(6)以丙烯为原料合成，设计合成路线：_______________（溶剂和无机试剂任选）。

铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水    b.通入过量的CO₂
c.加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl    e.洗涤 f.过滤
(3)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^－1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^－1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。

下列叙述不正确的是

A．可用溴的四氯化碳溶液区别和

B．甲苯分子中所有原子在同一平面上

C．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

有机物X、Y的转化如下，下列说法不正确的是

A．X转化为Y的反应属于氧化反应

B．与Y互为同分异构体

C．Y分子苯环上的二氯代物有5种

D．X、Y分子的所有原子可能共平面

科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO₄溶液换成FeCl₃溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（　　）

A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

资料显示：一定条件下NH₃能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是

A．制取氨气	B．还原氧化铜
C．干燥氨气	D．吸收尾气

根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含NH4+
B	向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色	海带灰提取液中存在I-
C	纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色	SO2和Cl2都有漂白性
D	铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色	硝酸将铁氧化，生成Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

通过测定混合气中O₂含量可计算已变质的Na₂O₂ (含Na₂CO₃) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A．干燥管b中装入碱石灰

B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D．读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一

B．工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料

C．处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等

D．用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性

以下是利用主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：

回答下列问题：
（1）气体X的化学式为____。
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑、____。
（3）常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO₄对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、_____。
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe³⁺，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。
a．H₂O₂、CuO  b．HNO₃、Cu(OH)₂  c．KMnO₄、CuCl₂  d．漂白粉、CuCO₃
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO₃、SO₂和O₂中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。

①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→   →   →   →②（填接口序号）。
③若某小组称取6.4g无水CuSO₄,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO₄分解的化学方程式：___。

产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na₂CO₃和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在_：
(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na₂CO₃的含量：
准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na₂CO₃的含量。请回答下列相关问题：

(2)测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。
(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。
①饱和食盐水   ②饱和NaHCO₃溶液  ③澄清石灰水  ④酸性KMnO₄溶液
(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。
(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为V_mL^.mol^-1，由此可得出样品中Na₂CO₃的含量表达式为： __________________。