由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下：

已知部分信息如下：
①+H₂O
② 
③
请回答下列问题：
(1)M分子最多有_______________个原子共平面。
(2)C中含有的官能团名称是__________；能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________。
(3)E的结构简式为______________________
(4)F和G反应生成N的化学方程式为_________________________________________。
(5)T是F的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有________________________种。
①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体；
②含碳碳三键；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。
(6)以丙烯为原料合成，设计合成路线：_______________（溶剂和无机试剂任选）。

铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水    b.通入过量的CO₂
c.加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl    e.洗涤 f.过滤
(3)MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^－1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^－1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。

2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO₂中，有2／3转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是

A．阳极的电极反应式为： Fe-3e-=Fe3+

B．正极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-

C．若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4

D．污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

下列叙述不正确的是

A．可用溴的四氯化碳溶液区别和

B．甲苯分子中所有原子在同一平面上

C．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

有机物X、Y的转化如下，下列说法不正确的是

A．X转化为Y的反应属于氧化反应

B．与Y互为同分异构体

C．Y分子苯环上的二氯代物有5种

D．X、Y分子的所有原子可能共平面

某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含NH4+
B	向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色	海带灰提取液中存在I-
C	纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色	SO2和Cl2都有漂白性
D	铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色	硝酸将铁氧化，生成Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

通过测定混合气中O₂含量可计算已变质的Na₂O₂ (含Na₂CO₃) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A．干燥管b中装入碱石灰

B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D．读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一

B．工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料

C．处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等

D．用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性

产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na₂CO₃和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在_：
(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na₂CO₃的含量：
准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na₂CO₃的含量。请回答下列相关问题：

(2)测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。
(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。
①饱和食盐水   ②饱和NaHCO₃溶液  ③澄清石灰水  ④酸性KMnO₄溶液
(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。
(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为V_mL^.mol^-1，由此可得出样品中Na₂CO₃的含量表达式为： __________________。