铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：
Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e-= PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是

A．电能全部转化为化学能

B．反应溶液中Cu2+向阳极移动

C．粗铜接电源正极，发生氧化反应

D．利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属

下列叙述的化学用语中，正确的是

A．用石墨作电极电解AlCl3溶液: 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2

C．硫化钠的水解方程式:S2- +2H2OH2S+2OH-

D．电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e- =H2↑

工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1: 2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连	B．离子交换膜d为阴离子交换膜
C．产物丙为硫酸溶液	D．每转移0.2mol e-则产生1.12L气体乙(标况下)

（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

(1)C电极反应式为___________________________。
(2)若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为_____，此时要恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。
(3)若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作____极，阴极反应为_________。
II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO₃^-) 已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中(NO₃^-)的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______________。②正极的电极反应式是_________________________。
(2)研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___极，该电极反应式是_______________________________________________。

某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中巾的x 值。查阅资料得，草酸(M_H2C2O4="90g/mol)" 易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定:
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂ ↑+8H₂O。学习小组同学设计滴定法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。
②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。
③用浓度为0.100mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO₄溶液装在_______ (酸式或碱式) 漓定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________。
(3)通过上述数据，求得x=___________________。
讨论:
①滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。)
②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。