（1）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。
（2）HF极易溶于水的原因是______。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（ ）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆______HIO₄。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
（5）[LiC₆₀]PF₆与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC₆₀]^＋表示1个Li^＋位于1个C₆₀内部）。[LiC₆₀]PF₆晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；

A．金属键

B．离子键

C．极性键

D．非极性键 E．范德华力

已知[LiC₆₀]PF₆晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC₆₀]PF₆晶体的密度为_______g·cm^－3（用含a、N_A的式子表示）。

某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H₂C₂O₄ 溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	试验温度/K						溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t1

 
（1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁=__________，T₁=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)= __________。
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
 
（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H₂的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。
（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________ (用必要的文字或装置图进行回答)。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．简单离子半径大小顺序为X＞Y

C．X的电负性和第一电离能都大于W

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放