某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。
（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。
（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃^-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO₃溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________(填化学式)。

硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。
(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。
(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)SeO₃分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H₂R)中，沸点最低的物质化学式为____。
(4)硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。

(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。
(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm^－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是
 

A．⑤＞②＞①＞③＞④	B．⑤＞②＞③＞④＞①
C．④＞③＞②＞①＞⑤	D．④＞③＞⑤＞②＞①

用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H₂C₂O₄·X H₂O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

 
已知:H₂C₂O₄的相对分子质量为90。
回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）H₂C₂O₄在溶液中与KMnO₄溶液反应的化学方程式是______________
（3）到达滴定终点的标志是____________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO₄标准溶液，则X值_______。