硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol·L^-1硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用200mL和250mL容量瓶各一个来配制，你认为该提议___________(填“合理”、“不合理”)。
（2）实验中要配制0.5mol·L^-1 H₂SO₄溶液250mL。则需量取密度为1.84g·mL^-1、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na₂S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO₄溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。
（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO₂，①、②、③处发生的变化分别说明SO₂具有____________、____________和____________(填SO₂表现出的性质)。
（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO₂生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_____________溶液，该试剂的作用是___________________________________________。

某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 (亚硝酸钠)
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

 
（1）已知NaNO₂能发生如下反应: 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用N_A表示）
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO₂被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe²⁺ D.NaNO₂是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液  D.分别滴加AgNO₃溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2NO₂N₂+CO₂+2H₂O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是(    )

A．由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B．组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D．0~10min内，CH4的降解速率:①>②

用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是（ ）  

A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2

B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

分子中有3个—CH₃的C₅H₁₂，其可能的烷烃结构有(　　)

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

分子式为C₄H₉Cl的有机物同分异构体的数目是(　　)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）

A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的

D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱

下列表达正确的是（　　）

A．Cu+：	B．NH4Cl的电子式：
C．As的简化电子排布式：[Ar]	D．中子数为6，质子数为7的核素：

实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：

（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，最后加入________。
（2）试管a中发生反应的化学方程式是______________________________________，反应类型是_____________，通常加入几片碎瓷片，其作用是______________________。
（3）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________________。

利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________