A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。
A．C₂B₂ B．DB₂ C．E₂   D．C₂DB₃
（2）D元素在元素周期表中的位置为_______________________________；化合物C₂B中两种离子的半径大小关系为________  ＞ ________(填离子符号)。_____________
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E₂气体。
实验中应选用的装置为( ) → ( ) → ( ) → ( ) (按由左到右的连接顺序填写)；___________


（4）试用电子式表示C₂D的形成过程：___________________________________

实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（____）
A．CaCO₃粉末和浓盐酸 B．锌粒和稀硫酸 C．稀盐酸和AgNO₃溶液
（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（____）
A．生石灰 B．食盐 C．浓硫酸
实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________
（3）过程Ⅳ的目的为______________
（4）D中出现的现象为____________________________
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )

A. Be、Na、Al    B. B、Mg、S
C. O、P、Cl    D. C、Al、P

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H₂S大  ②HCl的酸性比H₂S强  ③HCl的稳定性比H₂S强  ④HCl的还原性比H₂S强  ⑤HClO的酸性比H₂SO₄强  ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S ⑧还原性：Cl^-＜S^2-

A．③④⑤⑦⑧	B．②③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧	D．①②③④⑤⑥⑦⑧

根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（    ）

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐。

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子。

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。

D．R元素的氧化物是酸性氧化物。

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)。

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

B．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

C．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

D．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。

已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是  （ ）

A．对应的气态氢化物的稳定性：Y>Z

B．X的非金属性是同周期中最强的

C．对应简单离子的半径：X>W

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(　  　)

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F、O、Mg、Na原子半径逐渐减小

如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是

A. 金属性 B. 与水反应的剧烈程度
C. 阳离子的氧化性     D. 原子半径

1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（  ）

A．第三周期第ⅠA族	B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第ⅠA族	D．第五周期第ⅠA族

下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是( )

A．

B．

C．

D．

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　 　)

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(I)和碘－127(I)说法正确的是(　  　)

A．I和I的中子数相同，是同一种核素

B．I和I的质子数相同，互为同位素

C．I和I的核外电子排布方式不同

D．I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同

只用一种试剂，将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（）

A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液