按要求完成下列问题
（1）镁原子的结构示意图_________________。
（2）氧化钠的电子式__________________。
（3）Si元素元素周期表中的位置在__________________________。
（4）在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(用化学式表示)
（5）元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(用化学式表示)
（6）短周期元素中，族序数为次外层电子数2倍的元素是_________________。(用元素符号表示)。

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，D的原子半径在同周期元素中最小。
（1）A的元素符号____________。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
（3）A、B形成的某化合物能与CO₂发生氧化还原反应。每消耗1 mol CO₂，转移的电子数为_________________________。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是________________________________________。

（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________
A.A   B.B C.C   D.D
 
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。
A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。
（4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是 (　　)
A. A、B、C、D能形成5种以上单质
B. A、B、C三种元素形成的单质非金属性逐渐增强
C. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
D. B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物	B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应	D．该化合物不易溶于水

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是(　　)

A．甲、乙处于同一周期	B．它们中有一种元素位于第ⅥA族
C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应	D．简单甲离子的电子式为：Mg2+

某元素R最高价含氧酸的化学式为H_aRO_b，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价(　　)

A．2b-a

B．a-2b

C．8+a-2b

D．2b-a-8

下列单质中，与水反应最剧烈的是(　　)

A．K

B．Cs

C．Na

D．Li

已知R^2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A．R

B．R

C．R

D．a+b+2a-2R

下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )

A．

B．

C．

D．

下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是(　　)

A．除短周期外，其他周期均有18种元素	B．副族元素中没有非金属元素
C．周期表中的第三列是ⅢA族	D．在过渡元素区能找到大量单质半导体材料

下列叙述不正确的是(　　)

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．共价键只存在于共价化合物中

C．使阴阳离子结合形成化合物的静电作用，叫做离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是(　　)

A．每一列都有非金属元素

B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是(　　)

A．卤素单质的密度逐渐增大

B．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝

C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价

D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2

如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（    ）

A．ⅢA或ⅢB族

B．ⅣA族

C．ⅠB族

D．ⅠA族

“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是(　　)

A．与互为同位素	B．与互为同素异形体
C．与具有完全相同的化学性质	D．与具有相同的最外层电子

下列各组物质中，化学键类型不同的是(  )

A．NaCl和LiBr

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2S

某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是(　　)

A．该元素的相对原子质量为（m+n)	B．这种元素的原子序数为n
C．W g此原子的物质的量约为W/(m+n) mol	D．核内中子的总质量小于质子的总质量

下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

只用一种试剂，将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（）

A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液