某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

 
实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl₂ B、Na C、Na⁺ D、Cl^－E、SO₂ F、盐酸

某溶液可能含有Na^＋、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl₂产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO₃溶液，析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。
(3)实验室中常用于检验Na^＋是否存在的方法叫___________________。

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是(   )。

A．①③⑤

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤

下列能达到实验目的的是(   )

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率

C．向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D．称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1MgC12溶液

下列实验操作中正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出