先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C。
（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。

A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。

在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是

A．

B．

C．

D．

取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO₂）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是

A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1

C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。
Ⅰ.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。
A.萃取    B.升华    C.分液    D.蒸馏    E.过滤
（1）分离水和汽油的混合物：_______________。
（2）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：___。
Ⅱ.实验室欲配置480ml0.1mol·L^-1NaOH溶液。
（3）通过计算得知：用托盘天平称取得NaOH质量为__________。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_______________（填字母），除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________。

（4）配置时，其正确的操作顺序是________________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.将称好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀
E.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处

A．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（5）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________（填字母）
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。
（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。