按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（CaSO₄·2 H₂O） ⑨酒精溶液  ⑩液氨
（1）属于电解质的有_____________________。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)₂长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。
III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6℃)，提纯SiHCl₃主要操作的名称是_________。

镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：   
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO₂，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH^-与CO₃^2-的物质的量之比n(OH^-)︰n(CO₃^2-)=________;   
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃四种溶液，这种试剂是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．AgNO3

D．NaOH

取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO₂）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是

A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1

C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式___________________。
（2）D中放入浓H₂SO₄其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO₂，写出反应的化学方程式____________。Cl₂和ClO₂都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO₂的氧化能力是Cl₂的_______倍。
（8）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)₂＋H₂O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为  Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的化学方程式为_________________。