1.综合题- (共3题)
1.
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入
溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。
（2）装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L的
溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；
结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入
溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。（2）装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L的
溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；
结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。
2.
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（
）排放量减少8%，氮氧化物（
）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
（1）在钠碱循环法中，
溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。
（2）吸收液吸收的过程中，pH随
变化关系如下表：
①上表判断
溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。
a.
b.
c.
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①
在阳极放电的电极反应式是________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
_________________。
）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。（1）在钠碱循环法中，
溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。（2）吸收液吸收
的过程中，pH随变化关系如下表： | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断
溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。
a.
b.
c.
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①
在阳极放电的电极反应式是________________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
_________________。
3.
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（
）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。
（3）已知：①
H=
②
H=
则
H=_____________。
（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。
（5）某自来水中含有
、
、
、
、
、
、
，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有
而不含有
的原因：_______。
②锅炉中的水垢所含有的
不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_________。
③水中的、可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与、都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。
）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。
（3）已知：①
H=②
H=则
H=_____________。（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。
（5）某自来水中含有
、、、、、、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：| 物质 | |  | |  | |  |
溶解度（ ） |  |  |  |  |  | 26.7 |
①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有
而不含有的原因：_______。②锅炉中的水垢所含有的
不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_________。③水中的
、可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与、都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。2.单选题- (共8题)
4.
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol  被氧化 |
B．充电时阳极反应为： |
C．放电时负极反应为： |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
5.
利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应 |
| C．若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应 |
6.
下列有关氯碱工业叙述正确的是
| A．在阳极区发生还原反应 |
| B．阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液 |
| C．常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开 |
| D．电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动 |
：
悬浊液中加入
溶液：
制备
：
8.
下列说法正确的是
A．某温度时，pH=6的纯水，含 mol  离子 |
B．含10.6g  溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol |
C．V L a mol/L  溶液中，若 数目为1 mol，则 离子数目大于3 mol |
| D．电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol |
9.
某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液）
（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液）
| A．Fe作正极，发生氧化反应 |
B．负极反应： |
| C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 |
D．工作一段时间后，NaCl溶液中 增大 |
10.
下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是
| A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 |
| B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 |
| C．铁与电源正极连接可实现电化学保护 |
| D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 |
、
、
、
、
、
、
的溶液中：
、
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0