某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

已知:298K时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^一20，
K_sp[Mn(OH)₂]=1.9×10^—13
回答下列问题:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________ (填化学式)。
(2)加人过量FeCl₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。
(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________ (填离子符号)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若用 a mol/LKMnO₄溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO₄溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为_________(用含a、v的代数式表示)
(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________ (填化学式)。
(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8N_A，则生成氧气的物质的量为________ mol.

铜铟镓硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题:
(1)镓(Ga)价电子排布式为______，镓(Ga)与铟(In)同主族第一电离能较小的为______(用元素符号表示)。
(2)硒属于_______区元素。O、S、Se简单氢化物稳定性由強到弱的顺序为______，中心原子的杂化方式为___________，键角最大的是_____________。
(3)已知N-N、N=N键能之比为l:4.9，而C-C、C=C键能之比为1:2.34。则N₂和C₂H₂中叁键能较大的是__________ (填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶体)，该晶体的化学式为__________。

图中A原子和B原子坐标(分别为(0,0,0)，(0,0, )，则C原子坐标为_________。

垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。有机物为C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是

A．A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应

B．放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑

C．若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室

D．电池总反应为:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．冬天用的暖贴是利用铁的吸氧腐蚀原理放热

B．Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂

C．食盐可用作食品调味剂和防腐剂

D．制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示

关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A．分子式为C16H18O9

B．所有碳原子不可能都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗5 molBr2

D．在一定条件下可以发生取代反应、加成反应和消去反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得

B．K、I、M中沸点最高的是M

C．最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

D．元素的非金属性:Z>Y>X

实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是

A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸

B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替

C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强

D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满

下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是

选项	操作	目的或结论
A	向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量CH3COONH4浓溶液，充分振荡，白色固体溶解	NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解
B	海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物2-3min	主要目的是去除溶液中的氧气，避免碘离子被氧化
C	保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉	防止Fe2+水解以及被氧气氧化
D	将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO₄并测定其纯度。
Ⅰ.KMnO₄的制备
步骤1:利用下图所示装置制备K₂MnO₄

(1)装置A应选用_______( 填"①"，"②"或"③")，装置B中盛装的试剂是_______。
(2)装置C中反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_________。
步骤2:由K₂MnO₄制备KMnO₄
已知:①3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
②相关物质的溶解度数据见下表:

实验流程如下:

(3)结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO₂的试剂是______________。

A．亚硫酸氢钾

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀醋酸

(4)当溶液pH达10～11时，停止通CO₂;若CO₂过量，会因生成____而使其和产品一起析出
(5)证明K₂MnO₄歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入CO₂，若________，证明K₂MnO₄歧化完全。
Ⅱ.KMnO₄纯度的测定
(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。
②称取 w g KMnO₄粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO₄待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，则样品纯度的表达式为___________。