下列物质的检验，其结论正确的是

A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+

B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－

C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－

D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
C	氯化铁溶液	淀粉碘化钾溶液	溶液变为蓝色
D	硫酸亚铁溶液	过氧化钠固体	产生气泡和白色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A__________，B__________。
（2）试剂a最好选用下列试剂中的______________。

A．NaOH溶液

B．稀盐酸

C．二氧化碳

D．氨水

写出相应的离子方程式_____________________________________。
（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式______________。
（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_______。

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO₄溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。