用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(N_A代表阿伏加德罗常数的值) (　　)

A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA

B．电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)

C．在标准状况下，两极共产生3.92L气体

D．加入13.8gAg2CO3可将溶液彻底复原

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（）

A．图中a极连接电源的负极

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：

（1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为______。
（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为______。
（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为______mL（标准状况），丙池中______极析出______g铜。
（4）若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6g甲醇时，丙中两个电极质量差为______g。

滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，为了测定溶液中Cl^-的浓度，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，[K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是_________；
②硝酸银标准液应装在_______式滴定管中滴定，在装标准溶液之前没有用标准硝酸银溶液润洗，会导致Cl^-的浓度测定值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影响实验结果
c.滴定时应摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取6.3g草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为0.2000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。试回答：
①滴定时所发生反应的化学方程式为____________。
②草酸是二元弱酸，则草酸两级电离的电离方程式分别为____________ ，请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难_________。
③在滴定过程中若消耗0.2000mol·L^-1的KMnO₄溶液25.00mL，则x=________。