1.综合题- (共4题)
1.
微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。
（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。
（2）负极是_________，电极反应式是____________。
（3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。
（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。
（2）负极是_________，电极反应式是____________。
（3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。
2.
金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。
（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：
①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。
（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________（填序号）。
a. Al2O3属于电解质
b. Al2O3属于离子化合物
c. Al2O3属于两性氧化物
d. Al2O3在熔融状态时能导电
②Al单质在_________极产生。
③阳极石墨棒需要不断补充，结合电极反应式，简述其原因是________________。
（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：
①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。
（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________（填序号）。
a. Al2O3属于电解质
b. Al2O3属于离子化合物
c. Al2O3属于两性氧化物
d. Al2O3在熔融状态时能导电
②Al单质在_________极产生。
③阳极石墨棒需要不断补充，结合电极反应式，简述其原因是________________。
3.
某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3＋（绿色）。
（1）i可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O
＋H2O2CrO＋2H＋。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O
（橙色）；CrO（黄色）；Cr3＋（绿色）。（1）i可证明反应Cr2O
＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。
4.
25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。
（1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。
（2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。
（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。
（1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。
（2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。
（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。
2.单选题- (共7题)
6.
下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是
2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是| A．放电时：PbO2做负极 |
| B．充电时：硫酸浓度增大 |
| C．充电时：B应与电源的正极相连 |
| D．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4 |
7.
下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH ＋OH－ |
B．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO （aq）SO （aq）＋CaCO3（s） |
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2＋＋2Cl－ |
| D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
8.
某同学进行下列实验：
下列对实验现象解释不正确的是
| 操作 | 现象 |
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水 | 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 |
下列对实验现象解释不正确的是
| A．中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀 |
| B．边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋） |
| C．边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋） |
| D．交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈 |
10.
下图所示的实验，不能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 | 验证温度对化学平衡移动的影响 | 探究精炼铜的原理 | 证明酸性 CH3COOH>H2CO3>H3BO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0