化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：RCOOHRCOCl
请回答下列问题：
（1）A的名称是__________________。
（2）B→C的反应条件为____________，A→B和D→E的反应类型分别是________________、________________。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_______。
（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为__________________________。
（5）下列关于化合物G的说法错误的是___________________________。

A．G的分子式为C12H14O5

B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应

（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有___________种。
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)___________。

氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为_____， 磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________。
（2）NH₃比PH₃易液化的原因是______________________。
（3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N₂→NO→NO₂→HNO₃→NO₃^- 解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①N₂分子结构中。σ键和π键之比为_________，己知NN的键能为946kJ·mol^-1，远大于N—N的键能(193 kJ·mol^-1) 的三倍，原因是______________________。
②NO₃^-中N原子采取___________杂化方式，其空间构型为__________，写出它的一种等电子体的化学式_____________________。
③已知酸性： HNO₃>HNO₂，下列相关见解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强
B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C.HNO₃中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H⁺，酸性强于HNO₂
（4）磷化硬(BP) 是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则c 点的原子坐标参数为_______。已知该晶体密度为ρg·cm^-3，则B-P键的键长为_____pm （阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可）。

氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O₃)₂·6H₂O 的流程如下:

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________。
（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_________。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①________；______；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：（已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299 g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点。反应的方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式__________；
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）

为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是

A．石量电极作正极，电极表面有物质被还原

B．铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D．标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路

下列说法错误的是

A．X→Y反应类型为酯化反应

B．X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．Y和Z互为同分异构体

D．等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1

短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

	R	X
Y			Z

 

A．Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

B．简单气态氢化物的热稳定性: R<X

C．工业上，采用电解法冶炼单质Y

D．RZ2是含极性键的共价化合物

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

B．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应

C．煤属于一次能源，电力属于二次能源

D．被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

某学习小组通过如右图所示装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝

 
（1）实验前要首先进行的操作是____________.
（2）现象Ⅰ中白雾的成分是_________(填名称)，形成白雾的原因是________.
（3）将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl₂还含有________ (填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是______.
（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl₂，小组提出如下方案:
方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe²⁺。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺原理的离子方程式:_________
b.方案中检验Fe²⁺的原因是____________。