下列事实能用金属活动性顺序表解释的是

A．使用铝制水壶烧水

B．用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应

Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：
  
写出序号所代表的仪器的名称：
A___________；B___________；C___________；D___________。
Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
⑴Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是___________。
⑵由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名称）。
⑶Ⅲ中生成B的离子方程式是___________。
⑷Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________。
⑸沉淀C的化学式是___________。
⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是___________。