具有抗菌作用的白头翁素衍生物N 的合成路线如下图所示:

已知:
i.RCH₂BrR-HC=CH-R´
ii.R-HC=CH-R´
iii.R-HC=CH-R´ (以上R、R´、R〞代表氢、烷基或芳基等)
回答下列问题:
（1）物质B的名称是_______，物质D 所含官能团的名称是_______ 。
（2）物质C 的结构简式是_______。
（3）由H 生成M 的化学方程式为_______，反应类型为_______。
（4） F的同分异构体中，符合下列条件的有______种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:1:2:2:3 的一种有机物的结构简式____________。
条件:①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构
③能与碳酸氢钠反应生成CO₂
（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。

硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为___________。
（2）金属Mg、Al 中第一电离能较大的是_________。
（3）化合物CH₃COO[Cu(NH₃)₃·CO] 中与Cu⁺形成配离子的配体为______(填化学式)。
（4）NH₄NO₃中N 原子杂化轨道类型为_______。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，根据等电子原理，CO分子的结构式为________。
（5） 1mol CO(NH₂)₂·H₂O₂ (过氧化尿素) 中含有的σ键的数目为_________。
（6）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_____，若立方氮化硼的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A,则距离最近的两个N 原子之间的距离为_______cm。

金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V₂O₅、Fe₂O₃、SiO₂等)中回收V₂O₅的一种工艺流程如下图所示:

已知:
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rⁿ⁺(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH⁺(水层)(式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂)
回答下列问题:
（1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)₃沉淀，则此时溶液中c(Fe³⁺)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39)。所得NH₄VO₃为离子化合物，NH₄⁺的电子式为_______。
（5）V₂O₅是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO₂⁺形式存在，VO₂⁺具有强氧化性，能将I^-氧化为I₂，本身被还原为V0⁺，则V₂O₅与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO²⁺)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO²⁺萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO²⁺)=_______mol/L(萃取的量=)

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品

B．工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

D．金属焊接前常用NH4Cl 溶液处理焊接处

有机物M的结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．M的分子式为C20H22O4

B．M能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C．1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应

D．M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．简单离子半径:Z>Y>X

B．Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

C．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

D．如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

下列说法不正确的是

A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应

B．“锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡

C．“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用

D．“石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32-
B	将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液紫色褪去	该反应过程不一定生成乙烯
C	用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	无色溶液为钠盐溶液
D	向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸	开始无明显现象，片刻溶液变蓝	氧化性:H2SO4>I2

 
A. A    B. B    C. C    D. D

亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

回答下列问题:
（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。
（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是__________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____、________。
（6）ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸________________。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO₂、Na、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
②要验证ClNO与H₂O反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH₂O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀