1.综合题- (共2题)
1.
（题文）已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：
请回答：
（1）写出B的电子式_______________。
（2）C→E的反应类型_______________。
（3）D→F的化学方程式_________________。
（4）下列说法正确的是_____________。
请回答：
（1）写出B的电子式_______________。
（2）C→E的反应类型_______________。
（3）D→F的化学方程式_________________。
（4）下列说法正确的是_____________。
| A．可用燃烧法鉴别A和B |
| B．C在一定条件下可与氢气发生还原反应 |
| C．E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种 |
| D．与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物 |
2.
已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：
B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答：
（1）白色沉淀的化学式____________。
（2）写出A受热分解的化学方程式___________________________。
（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式________________________________。
B和C为常见气体且所含元素相同。气体C在标准状况下密度为1.96g·L-1。请回答：
（1）白色沉淀的化学式____________。
（2）写出A受热分解的化学方程式___________________________。
（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式________________________________。
2.计算题- (共1题)
3.
一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。
请计算：
（1）SO2的质量为___________________g。
（2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。
请计算：
（1）SO2的质量为___________________g。
（2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。
3.单选题- (共9题)
4.
根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（ ）
| A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 |
| B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 |
| D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2 |
6.
下列说法不正确的是（ ）
| A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 |
| B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃 |
| C．石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 |
| D．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多 |
7.
下列说法正确的是（ ）
| A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 |
| B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水 |
| C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性 |
| D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等 |
8.
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
| A．丙与戊的原子序数相差25 |
| B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 |
| C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 |
| D．常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应 |
9.
下列说法不正确的是
| A．碘单质升华克服的是分子间作用力 |
| B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键 |
| C．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 |
11.
下列说法正确的是（ ）
| A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 |
| B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 |
| C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中 |
| D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在 |
12.
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
| A．X中一定不存在FeO |
| B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种 |
| C．Z溶液中一定含有K2CO3 |
| D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl |
4.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
计算题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0