1.单选题- (共5题)
1.
某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2 + LixC ="==" LiCoO 2+ C6 (x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )
| A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 |
| B．放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe- = xLi+ + C6 |
| C．充电时，若转移1 mol电子，石墨(C6)电极将增重7x g |
| D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 + xLi+ |
2.
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e- O2↑+2H2O |
| B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 |
| C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH |
| D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 |
3.
下列叙述正确的是
| A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气 |
| B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高 |
| C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ |
4.
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
| A．①② | B．②③④ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
5.
国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是
| A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 |
B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO＋2NO 2CO2＋N2 |
| C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 |
| D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电 |
2.选择题- (共1题)
6.
学会负责，在承担责任中健康成长，才能让我们生活的有意义。下列属于负责任的有（ ）
①节假日按时写作业，不让父母操心 ②对好朋友有求必应
③参加“慈善一日捐活动”，捐献自己的零花钱 ④力所能及地关心和帮助家境困难的同学
3.填空题- (共1题)
7.
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb＋SO
－2e－===PbSO4
正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=_________________。
②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___________L。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb＋SO
－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=_________________。
②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___________L。
4.实验题- (共1题)
8.
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－)。
①可选用________________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===S4O＋2I－)。①可选用________________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(5道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0