芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：

已知：
①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子
②+_CO2
③RCOCH₃+R'CHORCOCH=CHR'+H₂O
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。
(2)H中含有的官能团名称为______________。
(3)I的结构简式为__________________________。
(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。
(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。
①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。

有机化合物的结构可用键线表示，如CH₂=CHCH₂Br可表示为，则有机物的六氯代物有

A．4种

B．8种

C．12种

D．16种

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X^2-和Y⁺的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是(   )

A．简单离子半径：Z>W>X>Y

B．X的氢化物中不可能含有非极性键

C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸	溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失	非金属性：Cl>C
B	将氯化铝溶液蒸干	析出白色固体	白色固体是氯化铝
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有I-
D	将铜片放入浓硫酸中，加热	产生大量气体，将反应后混合物倒入水中得蓝色溶液	浓硫酸具有强氧化性和酸性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关。下列说法中正确的是

A．可将大量的硫磺和甲基苯酚添加到肥皂中做消毒剂

B．可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品

C．神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型有机复合材料

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又称皂化反应

铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是 ________________________________________。
（5）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO₄）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(FeWO₄和MnWO₄)，钨酸（H₂WO₄）酸性很弱，难溶于水。

已知：①CaWO₄与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。
（1）₇₄W在周期表的位置是第_______周期。
（2）写出黑钨矿中FeWO₄与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式________________________________；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_______________。
（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO₃冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H₂、Al作还原剂，可得到W的质量之比为______。用焦炭也能还原WO₃，但用氢气更具有优点，其理由是_____________________________________。
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则T₁时K_sp(CaWO₄)＝_________(mol/L)²。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_____________________________，T₂时该反应的平衡常数为__________。

（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO₂。写出阳极的电极反应式_______________。