[化学—选修5：有机化学基础]氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:

已知:①；②中氯原子较难水解；③RCHO。
根据以上信息回答下列问题:
(1)A的名称是_________，F中无氧官能团的名称是_______。
(2)D的结构简式为_______；C分子中最多有____个原子共平面。
(3)写出下列反应的化学方程式:反应②:_________________。
(4)已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有________(填写编号)。①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_______________________________________________。
(5)E的同分异构体中，满足下列条件的有___种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式____。
①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；
②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。
（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH₂＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X₂H₅O)₃Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。
（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。
（5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm³，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为N_A)

（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质

B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料

C．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈

D．用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同

分子式为C₅H₁₀O₃的有机物与NaHCO₃溶液反应时，生成C₅H₉O₃Na，而与钠反应时生成C₅H₈O₃Na₂。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

B．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

C．36g3H2中含有的中子数目为12NA

D．2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA

下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（  ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶 液，生成蓝色沉淀 ，又产生黑色沉淀	溶度积：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
B	向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液	证明HCO3—电离H+能力强于Al(OH)3
C	将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中	检验有无乙烯生成
D	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热	检验蔗糖的水解产物是否具有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y⁺和X^2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B．R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

C．Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

D．由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

（化学——选修2化学与技术）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是     （填序号）。
①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压  ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是     （写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是     ，
②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；
③已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O的操作方法是    。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO₂、N₂三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO₂生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）

已知：①NO₂沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：
（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_____） (填序号)。
a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E
（2）确定还原产物中有NO₂的现象是______________________________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是____________________________________。
（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO₂气体，其目的是____________，当_______________时停止通入CO₂。
（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式____________________________________________________。
（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________（用化学方程式回答）。
（6）验证B处有氮化镁生成的方法是_______________。