有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成，A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈。

已知： B为醛类，C为一种常见的酸。
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是__________。
（2）H→I的反应方程式_______________________，E→F的化学方程式是____________________。
（3）C→D的反应类型是_____________，I→J的反应类型是________________。
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_____________。
（5）H的同系物中分子式为C₉H₁₂的同分异构体共有__________（填数字）种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的物质的结构简式为_____________。

已知下列三个反应的热化学反应方程式：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁＝+58 kJ/mol；②2CH₃OH(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)  △H₂；③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H₃=+483.6kJ/mol
（1）反应②的△H₂=__________kJ/mol。
（2）已知反应① 中的相关的化学键键能数据如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-O	C=O	H-H
键能(kJ/mol)	413	343	465	X	436

 
表中X=__________。
（3）CH₃OH(g)、H₂O(g)、O₂(g)的混合气在绝热条件下经①②恰好完全反应，体系温度反应前后不发生变化，将生成的气体通过足量Na₂O₂固体，过氧化钠增重56g，则原混合气体中CH₃OH(g) 、H₂O(g)、O₂(g)对应的物质的量为__________、__________、__________。

下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（   ）

A．用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)₂+ M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃+ H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂+ NO₂^－
下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂↓，图②是Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

A．图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）

C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D．若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢			较快
主要产物	Fe2+		Fe3O4	Fe2O3		FeO2—

 
下列说法不正确的是

A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

关于有机物和的说法正确的是

A．二者互为同系物	B．的一氯代物有 3 种
C．的二氯代物有 12 种	D．二者均能发生还原反应、加聚反应

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油

B．二氧化硅可用于制取光导纤维

C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰

D．钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na₂CO₃溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(　　)

A．苯中含有少量甲苯	B．乙醇中含少量乙酸
C．乙酸乙酯中含有少量乙酸	D．溴苯中含有少量苯

标准状况下，3.36L某气态烃A在足量O₂中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g。则该烃的分子式为（    ）

A．C2H6

B．C3H8

C．C3H6

D．C2H4

环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－===2MnO(OH)₂(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H^＋)，使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O、I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-。
试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。
（3）滴定(I₂和S₂O₃^2-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。
（4）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。