1.综合题- (共4题)
1.
以有机化合物A 为初始原料，合成有机化合物C 和F 的路线如图所示:
已知以下信息:
①
，R-Cl
R—COOH，其中R 表示烃基；
②D的核磁共振氢谱有两种不同化学环境的氢；
③F 为七元环状化合物。
回答下列问题:
（1）A 中含有的官能团名称为________；1mol A 完全燃烧消耗O2________mol.
（2） 判断反应类型: 反应①为_________；反应②为_________。
（3）E的结构简式为_________；F的结构简式为_________。
（4）由B生成C的化学方程式为_________。
（5）请写出满足下列条件的D的2种链状同分异构体的结构简式: _________。
①可发生水解反应；②核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为1:3。
（6）利用该合成路线中的有关信息，写出以乙醇为初始原料，其他无机试剂任选，制备有机化合物CH2=CHCOOH的合成路线流程图:(流程图示例: CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C—CH2Br)________________
已知以下信息:
①
，R-ClR—COOH，其中R 表示烃基；②D的核磁共振氢谱有两种不同化学环境的氢；
③F 为七元环状化合物。
回答下列问题:
（1）A 中含有的官能团名称为________；1mol A 完全燃烧消耗O2________mol.
（2） 判断反应类型: 反应①为_________；反应②为_________。
（3）E的结构简式为_________；F的结构简式为_________。
（4）由B生成C的化学方程式为_________。
（5）请写出满足下列条件的D的2种链状同分异构体的结构简式: _________。
①可发生水解反应；②核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为1:3。
（6）利用该合成路线中的有关信息，写出以乙醇为初始原料，其他无机试剂任选，制备有机化合物CH2=CHCOOH的合成路线流程图:(流程图示例: CH3CH2OH
H2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________
2.
根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题:
（1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。
③ 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是____________。
（3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
（4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。
（5） 铝晶胞如图26甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为________。已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。
（6）锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。
（1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。
③ 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是____________。
（3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
（4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。
（5） 铝晶胞如图26甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为________。已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。
（6）锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。
3.
碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。
I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
（1）控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。
（2）控制pH在5左右的原因是______________。
（3）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取碱式碳酸铜的化学方程式为________________。
II.碱式氯化铜的制备有多种方法。
（4）如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。
也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反成有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_______________。
Ⅲ.如图探究实验I所制得的蓝绿色固体。
（5）B 装置的作用是________。C 中盛装的试剂应是_______。D装置加热前，需要如何操作?__________。
（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。
（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。
I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
（1）控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。
（2）控制pH在5左右的原因是______________。
（3）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取碱式碳酸铜的化学方程式为________________。
II.碱式氯化铜的制备有多种方法。
（4）如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。
也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反成有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_______________。
Ⅲ.如图探究实验I所制得的蓝绿色固体。
（5）B 装置的作用是________。C 中盛装的试剂应是_______。D装置加热前，需要如何操作?__________。
（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。
（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。
4.
K3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。A、B均为常见短周期非金属元素。某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。
（1）经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。
①写出甲的电子式:_________。
②写出工业炼铁的化学反应方程式:_______________。
（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。小组同学对固体产物进行进行如图所示定量分析。
①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。
②写出与酸性KMnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。
③已知在酸州条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。
（3）写出复盐M加热分解的化学方程式:_______________。
（1）经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。
①写出甲的电子式:_________。
②写出工业炼铁的化学反应方程式:_______________。
（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。小组同学对固体产物进行进行如图所示定量分析。
①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。
②写出与酸性KMnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。
③已知在酸州条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。
（3）写出复盐M加热分解的化学方程式:_______________。
2.单选题- (共5题)
5.
铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．“电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗 |
| B．“电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大 |
| C．理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生 |
| D．“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ |
6.
化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是
| A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 |
| B．某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 |
| C．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 |
| D．用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 |
7.
元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）
| A．简单离子半径:M>Y>Z>X>W |
| B．1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA |
| C．Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) |
| D．W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 |
8.
根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液定是钠盐溶液 |
| B | 向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| C | 向氯化钡溶液中通入少量SO2，再加入稀硝酸 | 先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解 | 亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水 |
| D | 向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液 | 溶液变红 | c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0