（14分）Ⅰ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）
（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K⁺移向_____烧杯，Cl^-移向______烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为___________________________。
Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：
（2）该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流，该装置仍然为原电池。你对该观点的评价是__________（填“正确”或“不正确”）。
（3）对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池。那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为______________________。
（4）对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：
正极：_________________________________。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：
正极：_________________________________。
（5）若第（4）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式
____________________________________________________________________。

下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：


已知：①
②回答下列问题：
（1）A的名称为_______（系统命名法），G含有的官能团_____（写名称）。
（2）反应①的反应类型是________．
（3）I的结构简式为_____________________________；
（4）反应②的化学方程式为__________________________________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体共有___________种。
①与G具有相同官能团； ②属于芳香族化合物
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备的合成路线______________。

（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La_0.8Cu_0.2Ni_1-xM_xO₃(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：
(1)Mn²⁺的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)也是常见配体，其中采取sp²杂化的碳原子和sp³杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)_x[Fe(Ⅱ)(CN)₆]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。
A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH₃OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M₁g/mol、M₂g/mol，该晶体的密度为ρg/cm³,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

H₂S是一种剧毒气体，如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图，可对H₂S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B．电池工作时，化学能转化为电能和热能

C．电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+ = 2H2O

D．当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区

萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是

A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B．b的分子式为C10H12O

C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．只能用钠鉴别a和b

Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY₂、MY₃两种分子。下列叙述正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：M＞Y	B．铁与M的单质化合生成三价铁化合物
C．电解Z的氯化物溶液制备Z的单质	D．Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明海带中含有碘元素	将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D	验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡	取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是

A．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱

B．铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀

C．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

D．硅太阳能电池利用的是原电池原理

由乳酸与FeCO₃ 反应制得:2CH₃CH(OH)COOH + FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O +CO₂↑。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

(1)C的名称是___________。
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH₄HCO₃ 溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO₄)₂ 标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO₄) ₂标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

滴定次数	0.1000mol/L Ce(SO4)2 标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

 
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。