1.单选题- (共8题)
1.
只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。某物质的分子组成CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中完全燃烧，将产物全部通过足量的Na2O2，充分反应后，Na2O2的质量增加m g，则该物的分子组成必定满足
A. x=y B. x=y=z C. y=z D. x=z
A. x=y B. x=y=z C. y=z D. x=z
F－微粒叙述正确的是
4.
R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是
| R | X | Y |
| Z | | W |
| A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、Y |
| B．R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8 |
| C．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W |
| D．RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构 |
5.
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )
| A．随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 |
| B．碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强 |
| C．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 |
| D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 |
6.
进行化学实验和探究时应注意安全，可以从试剂的存放、使用及实验操作、废弃物的处理等方面采取安全措施。下列说法合理的是
①生石灰可以与浓盐酸放在同一个药品柜中；②取用化学试剂时不能用手直接去取；
③不能直接用鼻子闻二氧化硫气体的气味；④用酒精灯加热烧杯要加垫石棉网；
⑤用酒精灯加热盛在烧瓶里的液体要加碎瓷片或沸石；
⑥在烧杯中稀释浓硫酸时，要使水沿着烧杯内壁慢慢流入浓硫酸中；
⑦用排水法收集加热氯酸钾生成的氧气，后期的操作是先停止加热，然后将导气管从水中取出,再取起集气瓶；
⑧点燃氢气前要验纯，点燃甲烷气体前不需要验纯
⑨废H2SO4溶液可用石灰水中和至溶液呈中性。
①生石灰可以与浓盐酸放在同一个药品柜中；②取用化学试剂时不能用手直接去取；
③不能直接用鼻子闻二氧化硫气体的气味；④用酒精灯加热烧杯要加垫石棉网；
⑤用酒精灯加热盛在烧瓶里的液体要加碎瓷片或沸石；
⑥在烧杯中稀释浓硫酸时，要使水沿着烧杯内壁慢慢流入浓硫酸中；
⑦用排水法收集加热氯酸钾生成的氧气，后期的操作是先停止加热，然后将导气管从水中取出,再取起集气瓶；
⑧点燃氢气前要验纯，点燃甲烷气体前不需要验纯
⑨废H2SO4溶液可用石灰水中和至溶液呈中性。
| A．①②③④⑤⑧ | B．①②③④⑤⑨ | C．②③④⑤⑨ | D．②③④⑤⑥⑦ |
7.
下列说法正确的是
①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体，结论: HNO3分解成了NO2
⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象
⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体，结论: HNO3分解成了NO2
⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象
⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
| A．①③ | B．④⑦ | C．②③⑥ | D．①⑦ |
8.
将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
| A．Mg和Al的总质量为9g |
| B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L |
| D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L |
2.填空题- (共1题)
9.
海水中溴元素以Br−形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是____________________，步骤③反应的化学方程式是___________________。
(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是___________(填字母)。
(3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。
(1)步骤①反应的离子方程式是____________________，步骤③反应的化学方程式是___________________。
(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是___________(填字母)。
| A．NaOH | B．FeCl2 |
| C．Na2SO3 | D．H2O |
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。
3.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(8道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0