甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是

A．金属性：甲>乙>丁	B．原子半径：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差11	D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 (  )

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10－12m)	37	64	66	70	154
主要化合价	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

 

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W的最高正价为＋7

下列说法不正确的是

A．沸点:H2O>HF

B．热稳定性 :HF>H2O

C．NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

已知短周期元素的四种离子A^2＋、B^＋、C^3－、D^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．原子序数：D＞C＞B＞A

B．原子半径：B＞A＞C＞D

C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×10⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是   （   ）

A．中，质子数和电子数均为98	B．和互为同位素
C．锎位于元素周期表第六周期	D．的中子数与质子数之差为56

RO₃^n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO₃^n﹣中含有质子的物质的量为 （    ）

A．（x﹣n）mol	B．（x﹣24﹣n）mol
C．（x﹣n）mol	D．（x+n）mol

将m₁g铜铝合金投入到1 L含H₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

A．2c(H2SO4) + c(HNO3) =" 0.8" mol·L-1

B．m2—m1=5.1

C．原合金中铝的质量分数为34.7%

D．V = 2.24

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图：_______________。
（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。
（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。
Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。
a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH₃　　e．CH₄
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。