工业上用含锰废料(主要成分MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO₄的流程如下：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(K_sp)如下表所示。

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
Ksp	1.3×10-33	4.0×10-38	2.2×10-20	1.9×10-14

 
请回答：
（1）沉淀1的化学式为__________________。
（2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al³⁺、Fe³⁺已沉淀完全，理由是_________。 “净化”时，加入(NH₄)₂S的作用为___________________。
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
（4）已知：滤液3中除MnSO₄外，还含有少量(NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄、MnSO₄的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO₄溶液的方法制备MnO₂，其阳极反应式为________________。
（6）25.35 g MnSO₄·H₂O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。1150℃时，反应的化学方程式为___________________。
。

A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去).请回答下列问题：

（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________________________
（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO₂中混有少量气体C杂质可以用__________来除(写一种即可).
（3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则反应①的方程式为_______________________检验A、B、C中共有的金属离子的方法是____________。
（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：__________。
（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：______________________________________________________。
（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为____________________________________________。(写出具体操作过程)

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH="2" ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是（　　）

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物
B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
C. C、D的简单离子均能促进水的电离
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

向铝土矿(含A1₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是  （　　）

A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-

B．通入过量氨气：NH4+、[A1OH]4-、OH-、SO42-

C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-

D．加入过量NaOH溶液：Na+、[A1OH]4-、OH-、SO42-、SiO32-

（题文）向一定量Fe和Fe₂O₃的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344L NO气体．向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（　　）

A．2mol•L-1	B．4mol•L-1
C．5.75mol•L-1	D．无法计算

I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO₂+4I^－+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O ii．I₂+2H₂O+SO₂ SO₄^2-+4H⁺+2I^－
探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

 
下列说法不正确的是（　　）

A．水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B．II是I的对比实验，则a=0.4

C．比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

D．实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(   )

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B	证明氧化性：H2O2比Fe3＋强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI2中加水振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关金属的工业制法中，错误的是

A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

四氧化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

 
回答下列问题：
（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲装置制氯气，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；己装置的作用是_________________。
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有_______________（填标号）。
a.FeCl₃溶液（滴有KSCN） b.H₂O₂溶液 C.溴水 d.AgNO₃溶液
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl₄，则SnCl₄的产率为________。