（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

（2）NH₃合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH₂)₂】分为三步，其中第一步为：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH₃和1.4molCO₂，到达平衡时，c（NH₃）为___________。
（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H⁺)×c(OH^－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^－12，向0.2mol/L的AgNO₃溶液中加入等体积的0.00008mol/LK₂CrO₄溶液，则溶液中的c(CrO₄^2－)=___________。
③室温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值______0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3	K1=4.3×10－7	K2=5.6×10－11
H2SO3	K1=1.54×10－2	K2=1.02×10－7

 
（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且是用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^—=Na₂S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。

由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：


请回答下列问题：
（1）丙二酸的结构简式是_________。
（2）有机物D的分子式为C₅H₁₀O₄，其官能团的名称是__________。
（3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。
（4）E→F的反应类型是______________。
（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式______________。
（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。
①苯环上有4个取代基；②与FeCl₃溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH₂；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。
其中苯环上的一氯代物只有一种的是___________________。(写出其中一种的结构简式)
（7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。请模仿并画出合成路线图。___________

锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。

（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、   等，半导体器件的研制正是开始于   ，后来发展到研制与它同族的    。三种元素依次是_______（填标号）。

a．Ge  Si  Ge 

b．Ge  Ge  Si

c．C   Si  Ge 

（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：

___NaH₂PO₂·H₂O+GeO₂（______） ___Na₄P₂O₇+___H₂O+___GeO↑+___H₃PO₄

 

（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：____________________________________________

（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]

①滴定终点的现象是_____________________________。

②此样品中二氧化锗含量是_________。（保留四位有效数字）

（5）用氢气还原GeO₂可制得金属锗。其反应如下：

GeO₂+ H₂= GeO+ H₂O ①

GeO+ H₂= Ge+ H₂O ②

GeO₂+ 2H₂= Ge+ 2H₂O ③

反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]

（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。

网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH₃”的结构（不考虑立体异构），除外，还有(　　)

A．7种

B．11种

C．14种

D．17种

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

D．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是

A． 锌粒和稀硫酸制取氢气
B． 向下排空气法收集甲烷	C． 制取氨气的发生装置
D．

氯化氢气体的喷泉实验

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A．丙的简单氢化物分子内存在氢键

B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

为测定某草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO₄溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO₄溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为

A．2.25 g

B．3.15 g

C．9.00 g

D．12.6 g

下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是
A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C. 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚
D. 化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题