花椒毒素可用于治疗白癫风等皮肤顽疾，其关键中间体H的合成路线如下：

回答下列问题
（1）D中含氧官能团是____________(填名称)。A→B，B→C均为取代反应，则A的结构简式为__________________；B→C生成无机产物是_________________________。
（2）花椒毒素比Ⅰ多1个CH₂，则花椒毒素的分子式为____________________。
（3）H→G反应的化学方程式为______________________________（只写1个）。
（4）芳香化合物W是D的同分异构体，W苯环上只有3个取代基且W含有2个酚羟基和羧基的结构共有______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为__________________________。
（5）参照上述合成路线，以苯酚和ClCH₂COOH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______________________________________________。 (合成路线流程图示例：)

细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：

（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是______________________________。
（2）绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须_______________________。在溶液B中加入适量(NH₄)₂ (SO₄)₂固体，加热浓缩时，可以得 到(NH₄)₂Fe(SO₄)₄·6H₂O的原因是________________________________________________。
（3）溶液B中一定含有的阳离子是________________。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为_______________________________。
（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillus ferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___________________________________。
（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色 玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___________________________________ (只要求画实验装置图，,其它必要材料任选)。

用电解法可制取有广泛用途的Na₂FeO₄：Fe+2H₂O+ 2NaOH Na₂FeO₄+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A．a是电源的正极

B．电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室

C．电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D．如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

下列关于有机物的说法正确的是

A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B．CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种

C．2,2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得

D．乙酸乙酯的制取可用如图所示的装置

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b^2-与c⁺的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是

A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

B．a的原子半径是这些元素中最小的

C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D．d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A	取20.00 mL KMnO4溶液	在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中
B	清洗银镜反应实验后的试管	先用稀硝酸清洗，再用水清洗
C	测定醋酸钠溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D	配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液	称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的

2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
Ⅰ.制纳米碳酸钙：在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室中若用浓氨水和生石灰制取并收集干燥的NH₃，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口___________（填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO₂，则需选用上述仪器装置中的_____________（填装置序号）。
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式____________________________________。
Ⅱ.纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（3）制备纳米TiO₂：可将TiCl₄水解产物经加热脱水制得纳米级TiO₂。已知25℃时，K_sp[Ti(OH)₄]=7.94×10^-54，该温度下测得TiCl₄溶液的pH=3，则此时溶液中c(Ti⁴⁺)=______________。
（4）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______________（填字母代号）。

（5）滴定終点的现象是______________________________________________________。
（6）滴定分析时，称取TiO₂试样1.80g，消耗0.400mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液45.00mL，则试样中TiO₂的质量分数为______________________________。