1.综合题- (共1题)
1.
(1)标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的条件下：
①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
②2Ag(s)+
O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol
③H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol
④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol
则25℃时氯化银的标准生成热为________ kJ/mol；
(2)实验测得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成 CO2气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；
(3)以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；
(4)电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下图所示。
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。
①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________ 。
②阳极电极反应式_______________；
③为使电解能较持久进行，应选用_______________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol
②2Ag(s)+
O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol③
H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol④H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol则25℃时氯化银的标准生成热为________ kJ/mol；
(2)实验测得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成 CO2气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；
(3)以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；
(4)电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下图所示。
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。
①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________ 。
②阳极电极反应式_______________；
③为使电解能较持久进行，应选用_______________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
2.推断题- (共2题)
2.
已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。
（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。
（3）下列说法不正确的是________(填字母)。
请回答：
（1）有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。
（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。
（3）下列说法不正确的是________(填字母)。
| A．化合物 A 属于烃 |
| B．化合物 D 含有两种官能团 |
| C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G |
| D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH |
3.
探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是__________。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
请回答：
（1）X 的化学式是__________。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
3.单选题- (共13题)
4.
以下实验或操作方法正确的是
| A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物 |
| B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液 |
| C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物 |
| D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同 |
5.
下列说法正确的是
| A．丙烷分子中所有碳原子在一条直线上 |
| B．乙醇和乙醚互为同分异构体 |
| C．金刚石、石墨、C60、富勒烯互为同素异形体 |
| D．臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化 |
可表示 CH4分子，也可表示 CCl4分子
7.
下列说法正确的是
| A．可用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，测定该氯水的 pH 值 |
| B．通过灼热的镁粉可以除去 N2中含有少量O2 |
| C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油 |
| D．用冷却结晶的方法除去 NaCl 中混有的少量 KNO3 |
8.
下列说法正确的是
| A．花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应 |
| B．在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 |
| C．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命 |
| D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 |
9.
下列说法正确的是
| A．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键 |
| B．某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 |
| C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |
| D．H2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定 |
10.
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
| | X | Y | |
| W | | | Z |
| T | | | |
| A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
| B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 |
| C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 |
| D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
11.
实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是
| A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋ |
| B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂 |
| C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2 |
| D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子 |
13.
某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是
A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-
C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是
A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-
C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-
14.
下列有关说法不正确的是
| A．地球上最基本的能源是太阳能，大自然中利用太阳能最成功的是植物的光合作用 |
| B．将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气 |
| C．水煤气经过催化合成可以得到甲醇等燃料 |
| D．贮氢合金并不是简单的吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气 |
15.
下列说法正确的是
| A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 |
| B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰 |
| C．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂 |
| D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 |
4.选择题- (共1题)
5.填空题- (共2题)
18.
（1）写出次氯酸的结构式________；
（2）NaHCO3的俗名是_______；
（3）第四周期第Ⅶ A原子序数为______，元素符号为_________，其最高价氧化物的水化物化学式为_______；
（4）写出工业上制氯气的离子方程式_______。
（2）NaHCO3的俗名是_______；
（3）第四周期第Ⅶ A原子序数为______，元素符号为_________，其最高价氧化物的水化物化学式为_______；
（4）写出工业上制氯气的离子方程式_______。
19.
弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是__________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。
⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是__________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。
| A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 |
| B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 |
| C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 |
| D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 |
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(2道)
单选题:(13道)
选择题:(1道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1