用A⁺、B^﹣、C^2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：   
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．   
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．   
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．   
（4）F分子中含有6个原子，其化学式是________或________．

A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_______
A.离子键  B.极性共价键   C.非极性共价键  D.氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容 

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。

 
写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式________
写出②中反应的化学方程式________   
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO ₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y ₈^2-（C中含有的阴离子）、XY ₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO ₄^- 需氧化剂的物质的量为________ mol   
（4）化合物D和E相互转化D  E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，E•xH₂O的化学式为________．

A. B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是
A．（+18）和（2m+18）
B. （+8）和（2m+18）
C. （+8）和（2m+36）
D. （+18）和（2m+36）

铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（  ）

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是114

C．铟元素是一种副族元素

D．铟原子核外有49个电子

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）

		W	X
Y				Z

 

A．氢化物沸点：W＜Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C．Y2X3与YZ3化合物类型相同

D．简单离子的半径：Y＜X

由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X + 氧化物M氧化物N
单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R
单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（ ）

A．第二周期ⅣA族	B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族	D．第三周期ⅣA族

有_aW、_bX、_cY、_dZ四种短周期元素（不含稀有气体元素），已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（　　）

A．W元素的单质常温下是气体

B．X是蛋白质的组成元素之一

C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应

D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性

“AD钙奶”中的“钙”指的是（  ）

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

下列说法正确的是（  ）

A．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．D2O和T2O含有同种元素

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

经测定某微粒有与H₂S拥有相同的电子数，它不可能是（  ）

A．HCl

B．HS﹣

C．NH2﹣

D．Ca2+

有下列两组命题： 

A组	B组
Ⅰ．H﹣F的键比H﹣O的键更稳定	①HF的沸点比H2O低
Ⅱ．F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定	②HF比H2O稳定
Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少	③HF的沸点比H2O高
Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键	④HF极易溶于水

 
B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（  ）
A. Ⅰ②    B. Ⅱ③    C. Ⅲ①    D. Ⅲ④

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(  )

A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组	A -268.8	B -249.5	C -185.8	D -151.7
第二组	F2 -187.0	Cl2 -33.6	Br258.7	I2184.0
第三组	HF 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四组	H2O 00.0	H2S -60.2	H2Se 42.0	H2Te -1.8

 
下列各项判断正确的是（  ）

A．第一组和第二组物质中一定含有共价键

B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se

C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
⑦离子化合物中一定含有离子键。

A．只有②⑦

B．只有①⑦

C．只有⑦

D．只有①⑤⑦

19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A．提出了原子学说	B．提出了分子学说
C．发现了稀有气体	D．发现了元素周期律

用X表示原子:
（1）中性原子的中子数:N=____。
（2）阳离子的中子数:^AXⁿ⁺共有x个电子,则N=____。
（3）阴离子的中子数:^AX^n-共有x个电子,则N=____。
（4）中性分子的中子数:¹²C¹⁶O₂分子中,N=____。
（5）A^2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A^2-所含电子的物质的量为____ mol。