1.综合题- (共2题)
1.
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________。
| | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | | ① | | ② | |
| 3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________________________
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________。
2.
在周期表中找到第3横行17纵行的元素，回答下列问题：
(1)该元素的符号是________，其原子结构示意图为________
(2)该元素位于第________周期，第________族。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①该元素的单质＋水：_______________________________________；
②该元素的单质＋氢氧化钠：_________________________________。
(1)该元素的符号是________，其原子结构示意图为________
(2)该元素位于第________周期，第________族。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①该元素的单质＋水：_______________________________________；
②该元素的单质＋氢氧化钠：_________________________________。
2.单选题- (共16题)
3.
下列关于碱金属（ＩＡ族的金属元素）元素的叙述中正确的是（ ）
| A．密度随原子序数的增加而增大 |
| B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱 |
| C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱 |
| D．化合物中碱金属元素的化合价都是+1。 |
5.
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )
| A．第9列元素中没有非金属元素 |
| B．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 |
| C．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 |
| D．只有第2列元素原子最外层有2个电子 |
7.
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 ( )
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
| B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 |
| D．若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2- |
8.
已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构 ,则下列叙述中正确的是 ( )
| A．原子半径:A>B>D>C | B．原子序数:d>c>b>a |
| C．离子半径:C>D>B>A | D．单质的还原性:A>B>D>C |
9.
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
| A．原子半径:Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性: W>R |
| C．WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
10.
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
| 最高正价或最低负价 | ＋4 | ＋5 | －2 | －1 |
| A．1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol |
| B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
| C．Z和W的气态氢化物的稳定性强弱为W>Z |
| D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体 |
11.
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )
| A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
| B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 |
| C．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
| D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
12.
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
| A．金属间发生的置换反应 |
| B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少 |
| C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 |
| D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 |
13.
借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
| A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 |
| B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 |
| C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 |
| D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 |
14.
我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是
| A．42He原子核内含有4个质子 | B．3 2He和42He互为同位素 |
| C．32He原子核内含有3个中子 | D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强 |
15.
据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（ ）
| A．第六周期ⅣA族 | B．第七周期ⅥA族 |
| C．第七周期ⅦA族 | D．第八周期ⅥA族 |
，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是
17.
向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )
| A．小于0.45 mol | B．等于0.45 mol |
| C．在0.45 mol和0.90 mol之间 | D．等于0.90 mol |
，下列试纸和试剂能用到的是( )3.选择题- (共3题)
4.实验题- (共1题)
22.
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，B中应放置的溶液是________。
a．水 b．酸性KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，B中应放置的溶液是________。
a．水 b．酸性KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(16道)
选择题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：2