硝基吡啶（又名心痛定）是治疗心血管疾病的一种药物。目前采用如下图所示的合成路线来制取。

（1）B 的系统命名为________，C 中含有的含氧官能团名称为________。
（2）反应②的反应类型为_____反应。
（3）按照有机物的分类，硝基吡啶可属于______（填字母序号）。

A．醇类

B．酸类

C．高分子化合物

D．酯类 E.芳香族化合物

（4）写出以下反应的化学方程式：
①____________________
②____________________
（5）化合物 I 是 B 的同系物，相对分子质量比 B 多 14，I 有多种同分异构体，其中能满足下列条件的有_________种。
a.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体    b.含有一 NH₂ c.属于芳香族化合物
(6）写出以苯甲酸、乙醇和乙酸乙酯为原料合成物质的流程图：（其他无机物原料任选）。(仿照)______________________________。

铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。
（1）请写出铜的基态原子核外电子排布式：___________。
（2）铜的熔点比钙的高，其原因是____________。
（3）金属铜的堆积方式为下图中的______（填字母序号）。

（4）科学家通过 X 射线推测，胆矾的结构如下图所示。

胆矾的阳离子中心原子的配位数为______，阴离子的空间构型为_______。胆矾中所含元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号作答）。
（5）铜与Cl原子构成晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为______，已知该晶体的密度为 4.14g/cm³，则该晶胞的边长为_______pm（写计算式）。将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为 198，则其气体的分子式为_________。

亚硝酸钠（化学式为 NaNO₂）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO₂中 N 元素的化合价为_________.
（2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。
（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I^－被氧化为 I₂时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。
（5）工业废水中的 NaNO₂可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。
（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO₂的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO₄溶液进行滴定（杂质不与 KMnO₄反应），实验所得数据如下表所示:

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

 
该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺ = 5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O）

下列有关有机化合物的说法正确的是

A．全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得

B．C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有 5 种

C．苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上

D．有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应

以下各项中，由实验操作及现象不能推出结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中	紫色石蕊试液变红且不褪色	混合气体中含有 HCl
B	向久置的 Na2O2粉末中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
C	将 5 滴 0.1mol/LNa2CO3溶液分别滴入2mL 0.1mol/L醋酸溶液和2mL0.1mol/L硼酸溶液中	醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象	酸性:醋酸>碳酸>硼酸
D	向 FeCl3溶液中滴入几滴 30% H2O2	有气体产生，一段时间后溶液颜色加深	Fe3+能催化 H2O2分解且该分解反应为放热反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A．面粉生产车间应严禁烟火

B．用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施

C．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题

D．酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用

短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是

A．元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应

B．元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物

C．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

D．元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存